【有个步骤搞不懂】把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质量为
问题描述：
【有个步骤搞不懂】把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质量为
这是我搜的答案.那个比值6：12：8是怎么求得?不要打击我.基础太差了
3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2+ ＋2NO+4H2O
38 2
6mol12mol 8mol
从上可看出H＋不足,则应按H＋ 算
3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2+ ＋ 2NO+4H2O
8 2
12mol X
8/12mol = 2 /X X=3mol
答
3Cu + 8 H＋+ 2NO3－ = 3Cu2+ ＋ 2NO + 4H2O
3 8 2
6mol 12mol 8mol
从上可看出H＋不足,则应按H＋ 算
3Cu + 8 H＋+ 2NO3－ = 3Cu2+ ＋ 2NO + 4H2O
8 2
12mol X
8/12mol = 2 /X X=3mol
3molNO3－ 反应生成3molNO