把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）A. 2molB. 3molC. 4molD. 5mol
问题描述：
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol
答
混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3-，则H+不足，H+完全反应，
设生成NO的物质的量为x，则
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
8 2
12mol x
＝8 12mol
，解得x=3mol，2 x
故选B．
答案解析：硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，利用铜与硝酸反应的离子方程式中及铜和氢离子的比例来进行计算．
考试点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查硝酸及硝酸盐的性质，明确发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错．