某CO和CO2混合气体中,碳元素和氧元素的质量比是9:16,则该混合物中CO和CO2的质量比为求答案以及具体的解题过程.你们写出的方程咋解?具体方程解的过程.

（9+16）：（9+16*2）
25/41
二楼的过于谦虚了

应该是35:22
设一氧化炭和二氧化炭的质量为X和Y则:
(X/28+Y/44)*12/(X/28+Y/22)*16=9/16
结果为X:Y=35:22

设混合气体中有COX个，有CO2Y个。所以：
X12+Y12 div x16+y32=9div16
6x=3y所以x div y=2 div 1
所以CO 比CO2为14比11。
div的意思就是除以。
我的方法简单的多了，以后遇上这种问题就根据这种分子的个数来做，不知道你有没有学物质的量？这样做会很方便。
方程是很简单的一元一次方程，你只要把它写在纸上就能解出来了。

很多年没做化学题了 蒙一个
if co+co2 中 2c:3o=9:6
then c:o=27:12
-----
佩服一楼的，甘拜下风！以后要加强学习。

应该这样：
C：O质量比为9：16
两边同乘以4为36：64
C相对分子质量为12,O为16
则C,O个数比为3：4
既CO：CO2个数比为2：1
CO：CO2质量比为2*28：44=14：11

设CO质量为x，CO2质量为y
根据碳元素和氧元素的质量比是9:16，得出
[x*(12/28)+y*(12/44)]/[x*(16/28)+y*(32/44)]=9/16
x/y=14/11

co :x co2 : y
[x(12/28)+y(12/44)]/[x(16/28)+y(32/44)]=9/16
x/y=14/11