我有的分析的过程、不要答案,就是告诉我这道题应该怎样做、解题的思路、谢谢呀、1、氧化铜和木炭粉的混合物25克,加热一段时间后,冷却,称量剩余固体的质量是20.6克.被还原的氧化铜的质量是（ ）．A．16克 B．4.4克 C．25克 D．12克2、有碳和氧两种元素组成的某气体中碳与氧的质量比为3：5,该气体不可能为（ ）A．CO和CO2组成的混合物 B．CO和O2组成的混合物C．CO2和O2组成的混合物 D．CO、CO2和O2组成的混合物3、两份等质量的碳酸钙,一份充分高温煅烧（CaCO3 CaO+CO2↑）,另一份与足量盐酸反应,最终所得二氧化碳（ ）A．前者多后者少 B．前者少后者多 C．一样多 D．无法判断要解题思路哦、完整的、万分感谢、 这种类型题不太会懂、

1、列化学方程式计算啰，产生的气体是二氧化碳；
2、两种物质的碳氧比例应该一种比3：5小，一种比3：5大；
3、两份碳酸钙所含碳元素一样多，所以产生的二氧化碳也一样多。

1 A．16克 B．4.4克 C．25克 D．12克 都不对
CuO+C=====Cu+CO2
80........64 减少80-64
X ..............25-20.6 X=22克
2:C CO中碳与氧的质量比为：3：4 CO2中碳与氧的质量比为：3：8 混合气体的两种成分中碳与氧的质量比为必须一种＞3：5 另一种＜3：5
3:C 一分子充分高温煅烧另一分子足量盐酸反应，最终所得二氧化碳都是一分子CO2,所以质量相等

1.减少的质量即生成的二氧化碳的质量,写出化学方程式,根据方程式计算即可
设被还原的氧化铜的质量为x
二氧化碳的质量为：25g-20.6g=4.4g
C+2CuO=（高温）=2Cu+CO2↑
160 44
x 4.4g
160/44=x/4.4g
x=16g
答案选A
2.典型的平均值问题.计算可知一氧化碳中碳与氧的质量比为3：4,二氧化碳则为3：8,只要质量比在3：4和3：8之间就说明两者都有.有氧气充数也可以（增加氧元素的质量）.答案是C,因为碳与氧的质量比超过了3：8.
3.答案是一样多,写出化学方程式即可.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3=（高温）=CaO+CO2↑
发现两个方程式都是每100份质量的碳酸钙生成44份质量的二氧化碳.

第一题 25-20.6=4.4 可知固体减少4.4g 根据化学方程式质量守恒定律 减少的质量应该都变CO2飞走了 根据化学方程式配平 1molCO2生成 意味着2molCu生成 4.4gCO2是0.1mol 所以生成了0.2molCu 所以选D
第二题 这种题就计算选项中的所有碳氧比 CO O2 CO2中 CO的碳氧比7/8 等于0.875 O2碳氧比0 CO2碳氧比7/16 等于0.4375 题目要求碳氧比达到0.6 所以混合气体的碳氧比肯定有高于0.6的也有低于0.6的 不能都高于 也不能都低于 所以不能是CO2和O2的混合气体 因为它们的碳氧比都低于0.6 任意含量的组合也不能高于0.6
第三题 充分高温煅烧 意味着所有的CaCO3全部反应 另一部分与足量HCl反应 意味着全部反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 看上去应该生成的一样多 可是 溶液中反应 有一部分CO2溶于水 生成碳酸 虽然量少 但是和充分反映的第一组比 CO2生成量就少了 做这种题要考虑一切生成物与别的物质反应的可能
希望对你有帮助