在Co2和O2组成的混合气体中,m(Co2):m(O2)=1:8,求碳、氧两种元素的质量比.已知碳.氢.氧三种元素的质量比为9:4:求混合物中CH4和CO的分子数目比和质量比。甲醛（CH2O)溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该溶液中甲醛的质量分数为？
问题描述：
在Co2和O2组成的混合气体中,m(Co2):m(O2)=1:8,求碳、氧两种元素的质量比.
已知碳.氢.氧三种元素的质量比为9:4:求混合物中CH4和CO的分子数目比和质量比。
甲醛（CH2O)溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该溶液中甲醛的质量分数为？
答
1:2
答
这种方法很简单啊 m代表摩尔比的话就是直接乘以元素的原子质量 要是m代表质量的话 那就是原子比了啊
答
设二氧化碳的质量为 x 则氧气质量为8x
二氧化碳中碳元素质量 x*12/44=3x/11 氧元素的质量为 x*32/44=8x/11
碳、氧两种元素的质量比 (3x/11):(8x+8x/11)=1:32
答
质量比同时乘以4得到36:16:32,正好是3个碳16个氢和2个氧。
2个氧对应2个碳，也就是2个CO ，剩下一个碳在CH4中，也就是1个CH4
答案是 1:2
口算就行了，要凑成各个原子的相对原子质量的倍数并达到统一