在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：
问题描述：
在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：
I、N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L
II、NH3的起始浓度为4mol/L,下列有关叙述不正确的是
A、途径I与途径II所得混合气体的百分组成相同
B、途径I的反应速率v(N2)与途径II的反应速率v(NH3)的比值为1：2
C、途径I所得NH3的浓度与途径II所得的NH3的浓度之比为1：2
D、途径I与途径II所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2
答案是C不正确,请问为什么?
答
I、II为等效平衡,A、D对,C错,应为1:1,平衡时v正=v逆,且同一反应方向各物质反应速率之比等于系数之比,B对.在网上搜一下“等效平衡”.