在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：
问题描述：
在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：
I、N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L
II、NH3的起始浓度为4mol/L,下列有关叙述不正确的是
A、途径I与途径II所得混合气体的百分组成相同
B、途径I的反应速率v(N2)与途径II的反应速率v(NH3)的比值为1：2
C、途径I所得NH3的浓度与途径II所得的NH3的浓度之比为1：2
D、途径I与途径II所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2
我认为是 A,答案是BC.
我是这样想的：因为恒温恒压,所以等效平衡成比例,因为I与II物质的量是1:2.所以途径I与途径II所得混合气体的百分组成为1:2,不相同.
答
你可以这样理因为恒温恒压,建立的平衡是一样的,I与II中各物质的物质的量是1:2,N2、H2、NH3在I与II分别为x、y、z与2x、2y、2z,则II中N2的含量：2x /(2x+2y+2z)% = x /( x+ y+ z) %,与I中相同,H2、NH3以此类推.能再详细点吗解释一下I中N2的物质的量百分组成含量直接就是： x /( x+ y+ z) %A呢？ B是速率问题？。 C是：I中 z/(x+y+z) II中2z/2(x+y+z) 比值为1:1 所以C错误 是吗？D怎么做？由以上分析（可设定容积为1L），直接可得A、D正确，C选项为1：1（因恒温恒压，物质的量与体积成正比，则浓度相同）。
B是速率问题。