反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是______；反应逆向进行的是______；处于平衡状态的是______；无法判断是否达到平衡的是______．A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N-H键D．混合气的密度不再随时间而改变E．容器中气体的压强不再随时间而改变F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．

答

A、消耗2 mol N2的同时必生成4 mol NH3，故A不一定平衡，指明正反应方向；B、单位时间内不论是否平衡，消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3，故无法判断是否达到平衡，指明正反应方向；C、生成6 mol N-H键即生成2 mol N...
答案解析：A．单位时间内消耗2mol N₂，同时生成4mol NH₃，只能说明反应是正向进行；
B．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成2mol NH₃，证明反应反应是正向进行；
C．单位时间内生成2mol N₂，同时生成6molN-H键，即生成2mol氨气，逆反应速率大于正反应速率；
D．混合气的密度ρ=

m

V

，m守恒，V不随时间而改变，所以密度始终不变；
E．前后气体系数和变化，所以容器中气体的压强不再随时间而改不变，证明达到了平衡；
F．单位时间内生成2mol NH₃，同时又生成2mol H-H键．
考试点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
知识点：本题考查了可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．