将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?NO3-的物质的量浓度是多少?
问题描述:
将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?NO3-的物质的量浓度是多少?
答
Cu的物质的量:n(Cu)=48 / 64=0.6 mol硝酸的物质的量:0.6 mol 铜和硫酸不反应只有铜和硝酸的反应,如下:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O可知Cu失去的电子数为:0.6 * 2 = 1.2 molN元素的化合价变化为:+5--...