一道化学计算题：向10ml2mol/L的稀硝酸溶液中加入1.92g铜粉.
问题描述：
一道化学计算题：向10ml2mol/L的稀硝酸溶液中加入1.92g铜粉.
向10ml2mol/L的稀硝酸溶液中加入1.92g铜粉,充分反应后,再向其中加入1mol/L硫酸溶液10ml,假设每步反应均充分进行,体积变化忽略不计,则最终溶液中c(Cu2+)?
答
n(Cu)=1.92 / 64 = 0.03mol
n(NO3-)=0.010L*2mol/L=0.02mol
n(H+)=0.02mol+0.010L*mol/L*2=0.04mol
3Cu + 8H+ +2NO3-== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
3 8 2 3
0.03 0.04 0.02 x
Cu,NO3-都过量,x=0.015mol
c(Cu2+)=0.015mol/0.020L=0.75mol/L