关于铜片和稀硝酸的反应在500ml 0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求：1）产生的气体在标况下的体积?2）溶液中氢离子的浓度?3）溶液中硝酸根的浓度?4）若是使溶液中的铜离子全部转化成氢氧化铜沉淀,应加0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
问题描述：
关于铜片和稀硝酸的反应
在500ml 0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应,试求：
1）产生的气体在标况下的体积?
2）溶液中氢离子的浓度?
3）溶液中硝酸根的浓度?
4）若是使溶液中的铜离子全部转化成氢氧化铜沉淀,应加0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?
答
抱歉，刚才算错了一位小数
Cu + 4H+ + NO3- = 2NO + Cu2+ + 4H2O
64g/mol 4 1 2*22.4L
1.28g 0.1mol 0.25mol 1.112L
所以，是铜过量了，所以按酸算
1）产生的气体在标况下的体积 1.12L
3）溶液中硝酸根的浓度(0.1mol -0.025mol)/0.5L=0.15mol/L
4）若是使溶液中的铜离子全部转化成氢氧化铜沉淀，应加0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
Cu2+的物质的量为0.025mol,所以V（NaOH)=0.025*2/0.2L=0.25L=250mL
答
抱歉刚才算错了
1)铜为0.03mol,H+为0.1mol,所以全部反应,
若全部转化为NO则0.448L
2）4*10^-2mol/L
3)0.16mol/L
4)300mL