将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
问题描述：
将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
（2）待产生气体全部释放后,溶液中加500mL 4mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.怎么算?
答
2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2 +NO+NO2 +3H2On(NaOH)=0.5*4=2mol n(Cu2+)=32/664=0.5mol与铜反应后剩余的硝酸为n1=2 - 0.5 * 2 =1mol与铜反应的硝酸为n2=32/64 * 3=1.5mol原硝酸溶液的浓度为c=(n1 + n2)/0.2=12.5mol/L...