在NA2O2与H2O反应中,发生氧化反应和还原反应所得物质的物质的量之比是?
问题描述：
在NA2O2与H2O反应中,发生氧化反应和还原反应所得物质的物质的量之比是?
答
2 NA2O2+2 H2O == 4NaOH + 02
2：1
不明白再问
答
2Na2O2+2H2O=4H2O+O2
其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
故发生氧化反应和还原反应所得物质的物质的量之比是1：1
答
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
水中元素没有化合价变化
2mol过氧化钠中2molO由-1变为-2 ,即2NaOH【还原反应】
2molO由-1变为0,即O2【氧化反应】
所以两者1：2
题目问的不是很好.拗口,
答
2:1