将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4min时,得知CO的转化率为31.23%,则此时混合气体对氢气的相对密度为（）11.5***求解答

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:40:49

问题描述：

将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4min时,
得知CO的转化率为31.23%,则此时混合气体对氢气的相对密度为（）
11.5
***求解答

答

假设CO和H2O各1mol
反应后,总质量不变,总物质的量不变
所以平均相对分子质量M=m（总）/n（总）=23
对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍
23/2=11.5

将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4min时,得知CO的转化率为31.23%,则此时混合气体对氢气的相对密度为（ ）11.5***求解答