已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)在427摄氏度时的平衡常数是9.4,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率
问题描述：
已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)
在427摄氏度时的平衡常数是9.4,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率
答
K°=Kp*(1/p°)^Δν=Kc*(RT/p°)^ΔνΔν=0,所以K°=Kp=Kc CO(g) + H2O(g) ←→ CO2(g) + H2(g)初0.01 0.01 0 0转 x x x x平0.01-x 0....