离子积问题某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.73g,密度为1g/ml求该温度下Ca(OH)2的离子积
问题描述：
离子积问题
某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.73g,密度为1g/ml
求该温度下Ca(OH)2的离子积
答
一点儿修正。
Ksp=[Ca2+][OH-]^2 =....
答
设该溶液中含有100gH2O
所以mCa(OH)2=0.73 (g)
m总=100+0.73=100.73 (g)
V总=100.73/1=100.73ml=0.10073 (L)
所以CCa+=(0.73/74)/0.10073 (mol/L)
COH-=(0.73/74)*2/0.10073 (mol/L)
所以K=CCa+ * COH-≈0.0192 (mol2/L2)
注意最后的单位是摩尔每升的平方!