已知某温度下Ca(OH)2的溶度积常数为4=10^-6,则该温度下Ca(OH)2的溶解度是多少g?（溶液密度近似为1g/ml
问题描述：
已知某温度下Ca(OH)2的溶度积常数为4=10^-6,则该温度下Ca(OH)2的溶解度是多少g?（溶液密度近似为1g/ml
已知某温度下Ca(OH)2的溶度积常数为4=10^-6,则该温度下Ca(OH)2的溶解度是多少g?（此时溶液密度近似为1g/ml）
答
Ca(OH)2的溶度积常数ksp=c(Ca2+)×c^2(OH-)=4×10^－6,则c(Ca2+)=0.01mol/L,即1L溶液中溶解了0.01molCa(OH)2,即0.74g,所以100g水中溶解的是0.074g,即溶解度是0.074g/100g.这里怎么得到c(Ca2+)=0.01mol/L的根据方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH－x 2xc(Ca2+)×c^2(OH-)=x×(2x)^2=4×10^－6，即可求出。