0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(＝1g/cm3,水的离子积Kw＝10－14,求此溶液pH值.
问题描述：
0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(＝1g/cm3,水的离子积Kw＝10－14,求此溶液pH值.
C＝＝0.025 mol/L
[OH－]＝0.025×2＝0.05 mol/L
POH＝－lg0.05＝2－lg5＝2－0.7＝1.3
pH＝14－1.3＝12.7.
我想知道第一步那个c是怎么求出来的
为什么是0.0025而不是0.025？
顺便问下第二步为什么要乘以2
答
是单位换算的问题.
Ca(OH)2溶解度为0.185g,即每100g水中溶解0.185gCa(OH)2,即0.0025molCa(OH)2.
由于ρ水＝1g/cm^3,所以100g水是100cm^3,即0.1L
所以c(Ca(OH)2)=n/V=0.0025/0.1=0.025mol/L
至于第二步为什么要乘以2,因为1mol的Ca(OH)2中有2mol的OH-,溶解于水后,[OH-]是Ca(OH)2的两倍,所以[OH-]＝2×0.025＝0.05 mol/L