常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12.则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（ ）A. 371000d−0.37gB. 0.371000d−0.27gC. 0.741000d−0.74gD. 7.41000d−7.4g
问题描述：
常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12.则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（ ）
A.
g37 1000d−0.37
B.
g0.37 1000d−0.27
C.
g0.74 1000d−0.74
D.
g 7.4 1000d−7.4
答
知识点：本题考查了溶质质量分数的计算、溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意掌握饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系，试题有利于提高学生灵活应用所学知识都能力．
已知饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH=12，则溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
设溶液的体积为1L，则n（OH-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）2]=0.005mol，
则1L溶液中m[Ca（OH）2]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，1L该溶液的质量为1000dg，
设该温度下Ca（OH）2的溶解度为Sg，
则：
=0.37g 1000dg
，S 100+S
解得：S=
g，37 1000d−0.37
故选A．
答案解析：设溶液的体积为1L，则溶液的质量为m=ρV=1000d，根据溶液的pH=12计算出氢氧根离子的浓度、物质的量，再计算出氢氧化钙的物质的量及质量，再根据溶液中溶质质量分数的表达式列式计算出溶解度S即可．
考试点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：本题考查了溶质质量分数的计算、溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意掌握饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系，试题有利于提高学生灵活应用所学知识都能力．