PH等于5的弱酸溶液中,由水电离出来的c(oh-）有可能等于10-9mol/L吗如果能，为什么

可能是10-9mol/L！
PH的定义是什么？-Log[H+]。PH＝5说明[H+]浓度为10-5mol/L。而水的离解常数10-14（25℃）只与温度有关，因此，常温下OH-浓度就是10-9mol/L。和强酸弱酸没有关系。

答案：有可能
解此类题型关键：Kw与温度有关，不同温度是Kw会不同，只有在25℃时，Kw为10的负十四次方，所以在题目未标明温度时，运用离子积等于10-14算出的氢离子或氢氧根浓度为可能的解，而不是唯一解（离子积数值一般只需记忆：常温，即25°C时Kw=10-14，常在解题过程中用作已知条件）。
该题分析：该弱酸溶液PH=5，说明氢离子浓度为10-5mol/L，不妨设此时温度为25℃，则由离子积Kw=C(OH-)×C(H+)=10-14（温度为25℃），可得此时溶液中氢氧根浓度为C(OH-)=10-9mol/L。所以当温度为25℃时，有可能。
注：1、25°C(常温)时，离子积等于10的负十四次方（一般常用到，需记忆）；Kw仅与温度有关；
2、计算PH时，一般认为酸溶液氢离子由酸电离产生，氢氧根由水电离产生；反之碱溶液氢氧根由碱电离产生，氢离子由水电离产生（弱酸、弱碱溶液不考虑水解）；盐溶液则要考虑水解。
3、由水电离的氢离子和氢氧根永远在数值上相等，因为由水产生1个氢离子，必定会产生1个氢氧根离子。

有的,在常温下,一定是的
解这种类型的题目一定要注意抓住两个要点,1 水电离出来的H+与OH-是相等的,
2：溶液中的H+与OH-浓度乘积等于Kw
这道题目中的,溶液中的氢离子等于10-5,则溶液中的OH-等于10-9,而水电离出来的OH-就是溶液中的OH- ,所以可以的出答案.
注：接上头,因为水电离出来的H+等于水电离出来的OH-,所以水电离出的H+也等于10-9,(和溶液中的氢离子不同）