常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于?
问题描述：
常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于?
答
11
答
Mg(OH)2(S)Mg^2+ +2OH^-
x 2x
Ksp=C(Mg2+)*C(OH-)^2=x*(2x)^2=1.8×10^-11
x=.......
Ph=
答
设[Mg2+]=x,则Mg(OH)2电离的出的OH-浓度是2x.
由Ksp=x(2x)^2=4x^3=1.8*10^-11,解得x=2.62*10^-4.
所以[OH-]=5.24*10^-4,所以pH=10.72,接近于11