根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少.
问题描述：
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少.
答案为什么是c（Mg）=1.2×10-4mol/L,c(OH)=2.8×10-4mol/L
答
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-) = 2*c(Mg2+)
又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2 = Ksp = 1.8*10^(-11)
两式可解得c(Mg2+)=1.2×10-4mol/L,c(OH-)=2.8×10-4mol/L那为什么Mg（OH）2的溶解度是1.44×10-4mol/L不对，溶解度的单位是g，1.44×10-4mol/L不对的单位不是重点啊，难道在水中要加水的电离出的OH？一般不考虑水电离出的OH-计算出的c(OH-)=2.8×10-4mol/L ，远大于水电离的OH-浓度，所以水的电离可以忽略。