一道关于化学上溶解度的题已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2*10^-11mol^-3/L^-3,则Zn(OH)2在水中的溶解度为（） A.1.4*10^-6B.1.4*10^-9c.2.3*10^-9d.2.3*10^-6
问题描述：
一道关于化学上溶解度的题
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2*10^-11mol^-3/L^-3,则Zn(OH)2在水中的溶解度为（）
A.1.4*10^-6
B.1.4*10^-9
c.2.3*10^-9
d.2.3*10^-6
答
Zn(OH)2=Zn2+ + 2OH-
Ksp=[Zn]*[OH]^2 [Zn]=0.5[OH]
所以溶解的浓度C是 三次更号（Ksp/4）
C*Zn(OH)2的式量 再除以10
就OK了
答
100g水的体积是0.1L，根据溶度积常数能算出可溶解的物质的量，再乘以摩尔质量就行了
答
Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH-
起始-------0------0
平衡-------x-----2x
则有4x^3=1.2*10^-11,有x = 1.4*10^-4 mol/L