向100g稀硫酸中投入一片锌,锌完全溶解后溶液质量变为106.3g.则投入的锌的质量为多少克?
问题描述：
向100g稀硫酸中投入一片锌,锌完全溶解后溶液质量变为106.3g.则投入的锌的质量为多少克?
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
可以看出发生1mol反应后溶液质量多出63g.题目中溶液质量增加6.3g，所以有0.1mol反应，即有0.1molZn参与反应，所以投入的锌的质量为6.5g.
答
设投入的锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加（Zn进入溶液,H2出来,所以质量增加为Zn - H2）
65 2 65-2=63
x 106.3-100
所以65/63 = x/(106.3-100)
x = 6.5 g
即投入的锌的质量为 6.5 g