将一块锌投入l00g稀硫酸中，充分反应后，过滤，得到滤液为131.5g，则参加反应的锌的质量为_．若将此100g稀硫酸稀释为10%，应加水的质量_．若再将其10%的稀硫酸与90%的硫酸等体积混合，则混

答

由题意知，溶液质量增加了131.5g-l00g=31.5g
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   质量增加 
65  98         2         61
x   y                   31.5g

65

61

＝

x

31.5g

98

61

＝

y

31.5g

解得，x=32.5g，y=49g，
所以所用硫酸的溶质的质量分数为：

49g

100g

×100%=49%，
设此100g稀硫酸稀释为10%，应加水的质量为m，
100×49%=（100+m）×10%
解得，m=390g，
溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为

90%+10%

2

=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%，小于90%．
故答案为：32.5g；390g；大于50%，小于90%；