10g锌与100g稀硫酸完全反映后问1:可生成氢气多少克?2:稀硫酸中溶质的质量分数?3:生成溶液中溶质的质量分数?
问题描述：
10g锌与100g稀硫酸完全反映后问
1:可生成氢气多少克?
2:稀硫酸中溶质的质量分数?
3:生成溶液中溶质的质量分数?
答
（1）设可生成氢气X克
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2!
65 98 161 2
10g Yg Zg Xg
X=(2*10)/65=0.31g
(2)设参加反应的H2SO4质量为Y克.
65/10g=98/yg
Y=15.1g m质%=m质/m液*100%=15.1/100*100%=15.1%
(3)m液=10+100=110g.
设ZnSO4质量为Zg.
65/10=161/Zg
Z=24.8g
m质'%=m质'/m液'*100%=24.8/110*100%=22.5%
答：（1）可生成氢气0.31克
（2）稀硫酸溶质质量分数为15.1%
（3）反应后溶液溶质质量分数为22.5%