取500mLK2CO3和 K2SO4.的混合溶液,加入过量的BaCI2溶液后得到121.8g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少至23.3克,并有气体放出,试计算(1)原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度,(2）产生的气体在标准状况下的体积(设产生的气体全部逸出)

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:35:57

问题描述：

答

23.3g是BaSO4，是0.1mol，所以SO4^2-有0.1mol，即K2SO4有0.1mol。而BaCO3有121.3-23.3=98g 约是0.5mol所以K2CO3是0.5mol
气体是CO2，CO3^2-有0.5mol，所以CO2也是0.5mol，体积是11.2L。

答

（1）向500mLK2CO3和 K2SO4.的混合溶液,加入过量的BaCI2溶液,生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,碳酸钡溶于稀硝酸,而硫酸钡不溶于稀硝酸,所以最后得到沉淀为硫酸钡.根据硫原子守恒可得：n(K2SO4)=n(BaSO4)=m/M=23.3g/233g/mol=...