取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算： （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓
问题描述：
取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______
（2）产生的气体在标准状况下的体积．______．
答
（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：
=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为4.66g 233g/mol
=0.4mol/L，0.02mol 0.05L
减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：
=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为(14.51−4.66)g 197g/mol
=1mol/L，0.05mol 0.05L
答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：1mol/L、0.4mol/L．
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.05mol x
＝1mol 0.05mol
，x=1.12L，22.4L x
答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．