取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出．试计算： （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．_
问题描述：
取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．______
（2）产生的气体在标准状况下体积．______．
答
发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．29.02g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，为硫酸钡的质量，故n（BaSO4）=
=0.04mol，碳酸钡的质量为29.02g-9.32g=19.7g，故n（BaCO3）=9.32g 233g/mol
=0.1mol，19.7g 197g/mol
（1）根据守恒n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.1mol，故c（Na2CO3）=
=1mol/L，0.1mol 0.1L
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.04mol，故c（Na2SO4）=
=0.4mol/L，0.04mol 0.1L
答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L、0.4mol/L；
（2）根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，故二氧化碳的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：二氧化碳的体积为2.24L．