在20mL含有K2SO4和K2SO3的溶液中,加入过量的BaCl2溶液得到9g白色沉淀,过滤后沉淀中加入足量的盐酸,收集到气体448mL（S.T.P）,求原溶液中SO32-和SO42-的物质的量之比为多少?K+的浓度是多少?
问题描述：
在20mL含有K2SO4和K2SO3的溶液中,加入过量的BaCl2溶液得到9g白色沉淀,过滤后沉淀中加入足量的盐酸,收集到气体448mL（S.T.P）,求原溶液中SO32-和SO42-的物质的量之比为多少?K+的浓度是多少?
答
分析：9g白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物。
448mL气体为SO2，其物质的量为0.02mol。
故BaSO3为0.02mol，质量为0.02×2.17＝4.34g
故BaSO4质量为9－4.34＝4.66g
故BaSO4的物质的量为4.66÷233＝0.02mol
原溶液中SO3(2-)离子与SO4(2-)离子的物质的量之比为1：1
钾离子的浓度0.08÷0.02＝4mol／L
答
关键点：【由生成物分别反求反应物】第一步,用化学反应方程式：BaSO3+2HCl====BaCl2+H2O+SO2↑,求出亚硫酸钡的质量；并用总质量9g参与求出生成的硫酸钡的质量.第二步,分别用化学反应方程式：K2SO4+BaCl2=====BaSO4↓...