（H+）×（OH-）=kw=10^(-14)中K和w各代表什么?

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• 在一定体积某温度的BaCL溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式Ksp＝[M+]•[X-].一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是（ ） ①20ml0.01mol/LKCl溶液 ②30ml0.02mol/L CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol/LHCl溶液 ④10 ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A.①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C.⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D.④﹥③﹥⑤﹥②﹥①为什么选B
• 10.下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是A.Al3+ B.AlO2¯ C.HCO3- D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是：A .NO3－、Na＋、S2－、Cl－ B .Na＋、Cl－、SO42－、K＋ C.Al3＋、SO42－、Mg2＋、NO3－ D.Cl－、Na＋、AlO2－、MnO4－12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是A.Ag+ K+ Ba2+ I－ B.AlO2－ S2— PO43— Na+ C.NH4+ Fe3+ Br
• 下列各环境中的离子能大量共存的是（ ）下列各环境中的离子能大量共存的是（ ）A、中性溶液中：镁离子、铁离子、硫酸根离子、氯离子B、pH=0的溶液中：铝离子、按根离子、钙离子、硫酸根离子C、c(H+)=1×10^-14mol/L的溶液中：钠离子、偏铝酸根离子、硫离子、亚硫酸根离子D、使pH试纸变红的溶液中：亚铁离子、碘离子、硝酸根离子、次氯酸根离子可以排除D项,因为碘离子和亚铁离子具有还原性,而硝酸根和次氯酸根具有氧化性,所以不能共存.正确答案是C项,那么A、B为什么不对呢?
• 现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀④D+B→白色沉淀+无色气体     ⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1   ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为______；B为______；C为______；D为______；E为______．写出以上①②③④各步反应的离子方程式：①______，②______，③______，④______．
• Kw =c(H+)×c(OH-)= 1.0×10-14的意义 用法不是说是水的电离常数吗?和酸溶液的H OH有什么关系?
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• 往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动但后来我发现不是--假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊这两个那个对?为什么?为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离
• (20分)高2化学水的电离和溶液的PH值的题在常温中(25度.) 0.01mol/L的NaOH溶液中,由离出水电的OH-浓度是(**) 我主要是在这题中有个概念不懂 既 1*10-2mol/L 表示的 是什么?..我由答案看出它是指H+的浓度..这是为什么?明明是缄液为什么他的浓度是H+的浓度 那么他的PH不是等于2了?....不好意思.已经懂了..那1*10-2为OH-的的浓度..由Kw可以算出H+的浓度 不过还是给你分吧....
• 25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式  CH3COOH  HCN  H2S 电离常数（25℃）  1.8×10-5  4.9×10-10   K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（　　）A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B. a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于bC. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）D. 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L
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