现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：①A+B→白色沉淀 ②A+D→白色沉淀 ③A+C→白色沉淀④D+B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为______；B为______；C为______；D为______；E为______．写出以上①②③④各步反应的离子方程式：①______，②______，③______，④______．

问题描述：

现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体     ⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
⑥B溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1   ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为______；B为______；C为______；D为______；E为______．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①______，②______，
③______，④______．

答

（1）根据其中C、D、E三种溶液的pH＜7，说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B溶液呈碱性，A溶液中c（H+）=c（OH-），Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr...
答案解析：由A、B、C、D、E是五种盐溶液，根据盐类水解原理可知，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺为弱碱阳离子，K⁺、Ba²⁺为强碱阳离子．Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-为强酸根离子，CO₃^2-为弱酸根离子，其中Ag⁺只能NO₃^-结合成AgNO₃溶液，因为Ag⁺与其它酸根离子都是形成难溶于水的沉淀，Ba²⁺不能SO₄^2-、CO₃^2-相结合，因为BaSO₄、BaCO₃都为白色沉淀．Ag⁺不能Cl^-、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-相结合，因为AgCl、Ag₂SO₄、Ag₂CO₃都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，B溶液呈碱性，只能是强碱弱酸盐溶液，可推得为K₂CO₃．能够发生双水解反应的离子为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑，根据题目已知条件即可求解．
考试点：常见阳离子的检验；离子方程式的书写；常见阴离子的检验．
知识点：本题考查盐类水解、双水解、离子方程式、离子反应等内容，题目中的信息是解题关键，如溶液呈碱性、生成白色沉淀和气体等，同时前后联系，并挖掘出题中隐含信息，才能加深对试题的理解．

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