有关NO2--N2O4的化学平衡问题
问题描述：
有关NO2--N2O4的化学平衡问题
当这个反应达到平衡时，无论是通入NO2还是N2O4，容器里的压强都增大，重新达到平衡时，NO2的百分含量都比原平衡时要小。
这是为什么呀？比如通入N2O4,NO2应该多了啊？百分含量应该增大，我明白化学平衡只可以削弱外界环境的变化，不是抵消，但是这里我就不理解么，如果说NO2百分含量少了那么N2O4 是否有相同的结论
答
首先,缩小体积增大压强,N2O4百分比增大是正确的
NO2在常温下就有一部分转化成N2O4,反之亦然.也就是说当你通入NO2或N2O4时,其实是通入了一种混合气体.
那么,同时增大了两种气体的浓度,就相当于缩小体积增大压强了你说我通入NO2物质的浓度增大了，平衡正向移动，百分含量不是指的NO2占总气体的比例么，我都加入NO2所以就算它正向，转化为N2O4,但也是很小的，与我加入相比，小很多，所以应该增大呀！呵呵，如果是其他问题这么想没错。 但是，当加入NO2 时，要加的这个NO2里是不是已经有一部分变成N2O4了？（毕竟不存在完全纯净的NO2）。 按照你的平衡说法来说，现在是同时添加了反应物和生成物吧~ 所以不能单单考虑增加反应物对平衡的影响啦那应该怎么想呢？给个具体些的方法，好理解的NO2这个是个特例，记住就行。方法就是当你添加NO2后，相当于同时增加了NO2和N2O4，两者浓度同时增大，其效果等效于增大压强。再按照正常的平衡移动来理解增大压强对反应的影响就可以了。谢谢了