将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液．求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数．
问题描述：
将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液．求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数．
答
恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
x y 0.4g z
65：2=x：0.4g 解之得 x=13g
98：2=y：0.4g 解之得 y=19.6g
2：161=0.4g：z 解之得 z=32.2g
原混合物中锌单质的质量分数=
×100%=62.5%13g 20.8g
稀硫酸中硫酸的质量分数=
×100%≈10.9%19.6g 179.6g
反应后所得硫酸锌溶液的质量分数=
×100%=20%20.8g−13g+32.2g 200g
答：（1）原混合物中锌单质的质量分数62.5%；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数10.9%；
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数20%．
答案解析：锌和稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量；
根据放出氢气质量，计算参加反应硫酸的质量和反应生成硫酸锌的质量即可解决问题．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：反应所后得硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量=原混合物中硫酸锌的质量+反应生成硫酸锌的质量．