.在1.01×105Pa、120℃时,1LA、B两种烷烃组成的混合气体,在足量的氧气中充分燃烧,得到同温同压下2.5LCO2和3.5LH2O（气体）,且A分子比B分子少2个碳原子,计算确定A、B的分子式及体积比.
问题描述：
.在1.01×105Pa、120℃时,1LA、B两种烷烃组成的混合气体,在足量的氧气中充分燃烧,得到同温同压下2.5LCO2和3.5LH2O（气体）,且A分子比B分子少2个碳原子,计算确定A、B的分子式及体积比.
答
1L混合烷烃充分燃烧生成2.5LCO2和3.5LH2O
则混合烷烃的平均组成是C2.5H7
所以一种烷烃含碳数小于2.5，另一种含碳数大于2.5
又因为A分子比B分子少2个碳原子，所以：
(1)A分子含有一个碳原子，则A是CH4，B是C3H8，由平均含碳量为2.5得体积比CH4:C3H8 = (3-2.5):(2.5-1) = 1:3。当CH4:C3H8 = 1:3时，平均含氢数 = (4+3*8)/4 = 7，符合要求。
(2)A分子含有两个碳原子，则A是C2H6，B是C4H10，由平均含碳量为2.5得体积比C2H6:C4H10 = (4-2.5):(2.5-2) = 3:1。当C2H6:C4H10 = 3:1时，平均含氢数 = (6*3+10)/4 = 7，符合要求。
所以A是CH4，B是C3H8；或者A是C2H6，B是C4H10
答
CnH2n+2+(3n-1)/2O2-->nCO2+(n+1)H2O
1 n n+1
1 2.5 3.5
n=2.5
可能1：CH4、C3H8 体积比1:3
可能2：C2H6、C4H10 体积比3:1