在1.01×105Pa、120℃时，1mol A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量O2中充分燃烧后，得到同温同压下2.5mol CO2和63g水蒸气，且A分子中比B多2个碳原子，试确定A和B的分子式及体积比．
问题描述：
在1.01×105Pa、120℃时，1mol A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量O2中充分燃烧后，得到同温同压下2.5mol CO2和63g水蒸气，且A分子中比B多2个碳原子，试确定A和B的分子式及体积比．
答
（1）将1mol混合气在氧气中充分燃烧，产生2.5molCO2和63g水蒸气，n（H2O）=63g18g/mol=3.5mol，n（H）=7mol，可知1mol混合气体含有2.5个C原子，7个H原子，则平均分子式是C2.5H7碳小于2.5的有甲烷和乙烷，则A可能为丙...
答案解析：将1mol混合气在氧气中充分燃烧，产生2.5molCO2和63g水蒸气，n（H2O）=
=3.5mol，n（H）=7mol，可知1mol混合气体含有2.5个C原子，7个H原子，则平均分子式是C2.5H7，碳小于2.5的有甲烷和乙烷，则A可能为丙烷和丁烷，利用平均值法可确定二者的体积之比．63g 18g/mol
考试点：有机物实验式和分子式的确定．
知识点：本题考查有机物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意根据有机物的组成特点结合二氧化碳和水量关系计算该题．