在1.01*10∧5Pa（一点零一乘以十的五次方帕）,22.4L A和B两种烷烃组成的混合气体,在足量O2中充分燃烧后,得到同温同压下2.5mol CO2 和 63g 水蒸气,且A分子中比B多2个碳原子,试确定A和B的分子式以及体积比

想问下你说的是标准状况么？标准状况的时候才能用22.4L去换算对应的物质的量的~（标况除了有一点零一乘十的五次方帕还有零摄氏度的限定条件）
如果这道题是标况的话，就用烷烃的通式CnH2n+2去做~设出B的分子式，A的分子式就多两个碳原子，然后根据二氧化碳和水的量列方程解未知数就行了~

应该很简单，没字和笔 就告诉你方法吧
由于是烷烃，他们满足通式CnH(2n+2)
我们可以设B的通式为 CnH(2n+2)
则A的通式为 C(n+2)H(2n+6)
再写出他们的燃烧反应方程式，2.5MOL和63克，两个方程，两个未知数

求其平均通式 C2.5H7
由于烷烃是气体,所以C为1-4
由题意,只能为CH4、C3H8 和 C2H6、C4H10
再通过十字相减法
C1 C0.5
C2.5 =1/3 下面同理
C3 C1.5
C1…/C3…=1：3
C2…/C4…=3：1
楼上的方法有误,不信你解解,得到两个相同的方程,无法继续了