我不懂……（有诚心、耐心的进）常温下,一种烷烃A和一种烷烃B组成的混合气体,A或B分子最多只含4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多.若将1L该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5LCO2气体.试推断原混合气体中A和B所有可能的组成及其体积比.1.CH4 C3H6 1:32.CH4 C4H8 1:13.C2H6 C3H6 1:14.C2H6 C4H8 3:1我的疑问：我算得出A和B的可能情况.求体积比是否可以设X,若用十字交叉法可以的吗?用十字交叉法应该怎么求啊?例如求C2H6 C3H6体积比时,H原子数相同,那么体积比通过C原子数来求（十字交叉）,算出来是1：1.但是CH4 C3H6中C原子数不同,为何还可以通过C原子数来求啊,算出来也是1：3.我的化学基础不好,希望大家分析的细一点,

OK

首先,要纠正你的错误,题目说A,B是烷烃,你答案中的C3H6,C4H8是不饱含烃,将它们更改成C3H8和C4H10就正确了.
根据题目要求,你可以计算出A,B的平均碳原子数为2.5,而烷烃中氢原子数与碳原子数的关系是确定的.因此可以不考虑氢原子数,直接利用碳原子数进行十字交叉法运算

一定要读懂题目,这里只是说CO2的体积,别管氢原子数
用十字交叉法：C2H6和C3H6为例：
c2h6 2 .0.5
.2.5
c3h6 3 .0.5
是 1：1
再如：
ch4 1 .0.5
.2.5
c3h 6 3 .1.5
是 1：3
其他类似可求.
如果你想列方程,肯定可以,不过比较麻烦.
这时应该是个不定方程,只有试取值吧,也就是假设A的原子数求B的.
不知可不可以.

从题中可以看出混合气体中平均C原子数为2.5
则AB的组合中C原子数只能为：1，3；1，4；2，3；2，4。
然后用十字交叉法求体积比。
或者也可以列方程组讨论，但比较麻烦。
设A为x，B为y
x+y=1
x+3y=2.5
x+y=1
x+4y=2.5
x+y=1
2x+3y=2.5
x+y=1
2x+4y=2.5