已知某温度下,在100毫升浓度为0.01摩尔每升的 NaHB 强电解质溶液中,c（H+）> c（OH-）,则下列关系式一定正确的事：A 溶液的ph=2 B c（Na+）=0.01mol/L ≥ c（B 2-）C c（H+）* c（OH-）= 10 ^( -14) D c（Na+）+c（H+）= c（HB-）+ c（B 2-） +c（OH-）
问题描述：
已知某温度下,在100毫升浓度为0.01摩尔每升的 NaHB 强电解质溶液中,
c（H+）> c（OH-）,则下列关系式一定正确的事：
A 溶液的ph=2 B c（Na+）=0.01mol/L ≥ c（B 2-）
C c（H+）* c（OH-）= 10 ^( -14)
D c（Na+）+c（H+）= c（HB-）+ c（B 2-） +c（OH-）
答
c（H+）> c（OH-）,说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH=2.B正确 如果NaHSO3 c（Na+）=0.01mol/L > c（B 2-）如果NaHSO4 c（Na+）=0.01mol/L =...