某有机物3.2克在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,且该有机物的式量为32.求：
问题描述：
某有机物3.2克在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,且该有机物的式量为32.求：
该有机物各中元素的质量比
该有机物的化学方程式.
答
有机物和氧气反应,生成的只有水和二氧化碳,这个您应该知道吧?
根据质量守恒,氧气的质量是4.4g+3.6g-3.2g=4.8g
CO2=4.4g 可以求出碳元素的质量=1.2g
H2O=3.6g 可以求出氢元素的质量=0.4g
同理,CO2 、H2O中的氧元素质量=6.4g
因为生成物中氧元素的质量不等于参加反应的氧气的质量,所以有机物中含有氧元素（这一点,如果你不明白要好好思考思考,平时考试很多的）
且氧元素质量为1.6g
总结一下：有机物中有氧元素1.6g 碳元素1.2g 氢元素0.4g所以有机物是CH3OH(为了便于理解也可以写CH4O)
化学方程式：2CH3OH+3O2====(条件：点燃)====2CO2+4H2O
我好辛苦的,