一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为
问题描述：
一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为
A．1∶1 B．2∶3 D．3∶2 D．4∶3
答
1.如何能让题目简单化,因为没有实际质量,所以考虑问题时就会很困难,所以可以先假设铜的质量为6.4g（方便计算）,在和稀硫酸充分反应后,固体只剩下铜,也就是说与氧气充分反应的物质就是铜,根据方程式2Cu +O2=2CuO
128 160
6.4g x
算出生成物的质量为8g,而该质量是原混合物质量的一半,所以原混合物的质量就是16g,其中含铜6.4g,则镁的质量就是（16-6.4）=9.6g,再计算质量比6.4：9.6=2：3.