在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓 为0.50mol
问题描述：
在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓 为0.50mol
在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓
为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是什么?各为多少克?计算题
答
根据所得氢氧化钠溶液恰好盐酸溶液中和,说明n(OH-)=n(H+),即n(NaOH)=n(HCl)=0.50mol/L*0.08L=0.04mol假设钠与氧气反应的生成物全部是Na2O,则n(Na2O)=1/2n(NaOH)=0.02mol氧化钠的质量=0.2mol*62g/mol=1.24g1.5g说明钠...