在一定条件下,将钠与氯气反映的生成物1·5g溶于水,所得的溶液恰好能被80mL浓度为0·5moL/L的HCL溶液中和
问题描述：
在一定条件下,将钠与氯气反映的生成物1·5g溶于水,所得的溶液恰好能被80mL浓度为0·5moL/L的HCL溶液中和
则两种生成物各有多少.急
答
生成物中得钠为80X0.5X0.001=0.04mol m=0.04x23=0.96g
Nacl=1.5-0.96=0.54g可不可以将步骤详细写下来，，，【包括方程式】，，谢谢2Na+CI2=2Nacl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaoH+HCI=NaCI+H2o中和说明，NaoH与HCI的摩尔数相等，因为n（HCI）=CV=80mlx0.5moL/L=0.04mol则n（NaOH）=n（HCI）=0.04mol,所以生成物中的Na的摩尔数为n（Na）=n（NaOH）=0.04molm（Na）=0.04molx23mol/g=0.96gm(NaCl)=m总-m（Na）=1.5-0.96=0.54g