一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,其质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50mL恰好中和,求(1)生成氧化钠的质量;(2)钠被氧化的百分率.用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,是反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,所得SO4 2-离子的浓度为3.18mol/L,求定容后容易让中CuSO4的物质的量浓度.化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜).将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜.(1)写出生成硫酸铜的化学方程式.(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克.(3)将胆矾与生石灰,水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液.此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为多少.(最简整数比).某硅酸盐用氧化物形式表示为Al2O3·mSiO2·nH2O,其中m,n值均小于5,当硅酸盐中氧气的质量为2.2g时,氢的质量为0.1g.则硅酸盐中m值为多少?n值为多少?硅酸盐

（一）4Na + O2 == 2Na2O Na2O + H2O ==2NaOH
稀盐酸的摩尔数：2mol/L * 50mL/1000== 0.1mol
NaOH + HCl == 2NaCl + H2O
由上式可得，氢氧化钠的摩尔数是0.1。即氧化钠的摩尔数为0.05，钠的摩尔数为0.1。所以钠的质量为2.3g。差值是0.08g，此为氧化钠中氧的质量。由此可得，氧的摩尔数为0.0025，所以氧化钠的摩尔数为0.0025，质量为0.155g。
第二问，钠与氧化钠共2.38g，所以钠被氧化的百分率为0.155/2.38

一题：用盐酸的物质的量求NaOH的物质的量，得出Na的物质的量，差值就是氧的量，问题可求。
二题：反应前后硫酸根的物质的量的差为硫酸反应掉生成SO2的量。通过电子转移求Cu物质的量。

1:2mol/L稀盐酸50mL是0.1mol,由H+~~~Na+,Na元素是0.1mol.设Na是X mol,则Na2O是0.1-X）/2mol,答案即出.【注意,第二问是被氧化的Na比上原来的Na的质量,我当时就爱犯这毛病】（我计算能力不好,你自己算吧）
2:既然铜是多余的,所以SO4 2- 的物质的量浓度即为Cu 2+的物质的量浓度.（貌似不对）
3：2Cu+2H2SO4+O2＝加热＝2CuSO4+2H2O 【其实是加和之后的】
（2）你自己算一下就可以了.
（3）跟水好像没关系,直接看胆矾与生石灰的物质的量就可以了.
4：Al2O3·mSiO2·nH2O：O H
个数：3+2m+n 2n
质量：16（3+2m+n） / 2n ===2.2/0.1===22
得：12+8m=7n
因为m,n均小于5,且为整数,【你没提,但这是最基本的】所以m=2,n=4.分子式即为：Al2O3·2SiO2·4H2O
5：同2.