在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mol浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是（）
问题描述：
在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mol浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是（）
A.氧化钠
B.过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠
D.过氧化钠和NaO2（超氧化钠）
一个人的解答是：
nNaOH=nHCl=CV=0.08*0.5=0.04mol
由原子守恒定律可知：
nNa＝nNaOH=0.04mol
假设法：若全为氧化钠
mNa2O=n*M=0.02mol*62g/mol=1.24
若全为过氧化钠
mNa2O2=n*M=0.02mol*78g/mol=1.56
现生成物质量1.5g
1.24〈1.5〈1.56
故选C.氧化钠和过氧化钠
【如果全为超氧化钠呢?】
因为mNaO2=n*M=0.04*55g/mol=2.1
所以2.1大于1.56大于1.5
所以不可能是D?
求高人看看是不是作对了
答
在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是(C）A.氧化钠B.过氧化钠C.氧化钠和过氧化钠D.过氧化钠和NaO2（超氧化钠）一个人的解答是：nNaO...我只是问问我这么做对不对啊从以上计算看出你的做法正确