将一包铁粉样品分成质量相等的两份,向其中一份加入116.2g足量的稀盐酸,充分反应后,得到2.8g不溶物质;向另一份中加入足量的硫酸铜溶液,充分反应后,得到15.6g不溶物质,则铁粉样品中含铁的质量分数是多少?
问题描述:
将一包铁粉样品分成质量相等的两份,向其中一份加入116.2g足量的稀盐酸,充分反应后,得到2.8g不溶物质;向另一份中加入足量的硫酸铜溶液,充分反应后,得到15.6g不溶物质,则铁粉样品中含铁的质量分数是多少?
答
15.6g=置换出的铜+杂质2.8g
Cu12.8g=>反应的Fe:11.2g
质量分数11.2/(11.2+2.8)=0.8
80%