测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶于水,也不不溶于酸）.小宇设计了一个探究方案：将一包样品分成质量相等的两份,向其中一份加入116.2g足量稀盐酸,充分反应后,得到2.8g不溶物质,向另一份加入足量的硫酸铜溶液,充分反应后,得到15.6g不溶物质,则铁粉样品中含铁的质量分数是多少?

分类: 作业答案 • 2022-05-14 08:53:35

问题描述：

测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶于水,也不
不溶于酸）.小宇设计了一个探究方案：将一包样品分成质量相等的两份,向其中一份加入116.2g足量稀盐酸,充分反应后,得到2.8g不溶物质,向另一份加入足量的硫酸铜溶液,充分反应后,得到15.6g不溶物质,则铁粉样品中含铁的质量分数是多少?

答

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x 15.6g-2.8g
56/x=64/12.8g
x=11.2g
铁样品中杂质为2.8克铁为11.2克
则铁粉样品中含铁的质量分数是 11.2g/(11.2g+2.8g)*100%=80%