计算题:把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水,且不参与反应).若向其中一份中加入足量的稀盐酸,充分反应后应得到0.4g不溶物;向另一份中加入足量的氯化铜溶液,充分反应得到不溶物3.6g.求原样品中铁粉的质量.
问题描述:
计算题:把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水,且不参与反应).若向其中一份中加入足量的稀盐酸,充分反应后应得到0.4g不溶物;向另一份中加入足量的氯化铜溶液,充分反应得到不溶物3.6g.求原样品中铁粉的质量.
答
由于两次混合物中不溶物的质量差为3.2g,所以为生成的铜的质量.
设与氯化铜溶液反应的铁粉质量为x
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
56 64
x 3.2g
=56 x
64 3.2g
x=2.8g
原样品中铁粉的质量=2.8g×2=5.6g
答:原样品中铁粉的质量为5.6g.
答案解析:若向其中一份中加入足量的稀盐酸,充分反应后应得到0.4g不溶物,说明其中一份铁粉中含杂质0.4g;向另一份中加入足量的氯化铜溶液,充分反应得到不溶物3.6g,所得不溶物为铜与铁粉中杂质的混合物,则铜的质量=3.6g-0.4g=3.2g;根据生成铜的质量,由反应的化学方程式,可计算中其中一份铁粉中铁的质量,所计算质量与杂质质量和的2倍即为原样品中铁粉的质量.
考试点:含杂质物质的化学反应的有关计算.
知识点:解答本题需要使用杂质“迁移”,即两份相同的铁样品,其中所含杂质的质量一定也是相等的,这对本题的解决至关重要.