课外活动小组为测定黄铜样品中铜的质量分数，设计实验如下：取等质量的两块黄铜样品，向其中一块加足量稀盐酸，充分反应后，得到13.5克不溶物质，向另一块中加入足量的CuSO4溶液，充分反应后，得到不溶物19.9克，则黄铜样品中铜的质量分数为（　　）A. 75%B. 67.5%C. 32.5%D. 20%

答

①黄铜是铜锌合金，锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，而铜位于氢后面不与盐酸反应；加入足量稀盐酸，得到的13.5g不溶物是铜；
②另一块加入硫酸铜，锌置换出硫酸铜中的铜，生成的铜的质量为：19.9-13.5=6.4g．
设xg锌与硫酸铜反应生成6.4g铜
Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
65        64
xg        6.4

65

x

=

64

6.4

    
x=6.5
黄铜中铜的质量分数为：

13.5

13.5+6.5

×100%=67.5%．
故选B．
答案解析：黄铜样品与稀硫酸完全反应时不溶物的质量可知铜的质量，根据质量守恒定律可求出生成铜的质量，进而根据化学方程式计算出铜锌合金中锌的质量然后求出黄铜样品中铜的质量分数．
考试点：元素的质量分数计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题重点考查金属活动性顺序的应用，并利用化学方程式进行计算物质的质量，要求我们能正确分析题目信息和数据．