一定条件下,可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol・ L－1、0.3mol・ L－1、0.08mol・
问题描述：
一定条件下,可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol・ L－1、0.3mol・ L－1、0.08mol・ L－1
c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol・L－1 为什么是从0开始取,反应完了之后不会0.1啊.我觉得应该是大于0.1的.0.14我已经知道了.
答
那如果增大气体的压强,反应会向正反应方向移动,c1的浓度会继续降低所以可能小于0.1甚至更小.所以c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol・L－1你的意思是说.在反应的过程中可能气体体积在变小。所以起始浓度可能小于0.1？我们只要改变X与Z的比例X是可以无限小的；举个例子： 若X、Y、Z起始浓度分别为c1=0.05mol・ L－1、c2=0.15mol・ L－1、c3=0.9mol・ L－1不是也成立吗这里的C1就小于0.1mol・ L－1哦。现在懂了~谢谢不用客气!